Question

【小題1】比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：O________F；K⁺________Ca²⁺。
【小題2】比較酸性強(qiáng)弱： H₃PO₄________H₂SiO₃
【小題3】穩(wěn)定性：NH₃ ________ PH₃
【小題4】 H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是________，只含極性鍵的是________，只含非極性鍵的是________，既含離子鍵又含極性鍵的是________，既含離子鍵又含非極性鍵的是________，既有極性鍵又有非極性鍵的是________。

Answer 1

【小題1】＞、＞    【小題1】    ＞    【小題1】＞    【小題1】KCl，    HCl，    O₂，    Na₂SO₄，    Na₂O₂，    H₂O₂
（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是O＞F。核外電子排比相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，所以離子半徑是K⁺＞Ca²⁺。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是P＞Si，所以磷酸的酸性強(qiáng)于硅酸的。
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是N＞P，所以氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH₃的。
（4）考查化學(xué)鍵的判斷，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵。所以H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中含有的化學(xué)鍵分別為極性鍵和非極性鍵、離子鍵、離子鍵和極性鍵、離子鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵。