已知OH-+NH3↑+H2O，NH3有刺激性氣味現(xiàn)象，用一種試劑來鑒別Na2CO3、BaCl2、KOH、Ba(OH)2四種溶液，則這種試劑可以是__________________(寫化學(xué)式）溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨水是一種的常用的化學(xué)試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應(yīng)該裝在
 
（填A(yù)或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：
 

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
（2）化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：
 
．
②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（步驟1只填現(xiàn)象）
1 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．
2
（3）吸取20.00mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04mL，計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                    。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

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同步練習(xí)冊答案