下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（　�。�
A．NCO
 -3
+H2O?H2CO3+OH-
B．NH3．H2O?NH
 +4
+OH-
C．NH3+H+=NH
 +4
D．HCO
 -3
+OH-=H2O+CO
 2-3
A、是碳酸氫根水解的方程式，故A錯誤；
B、一水合氨是弱堿，該式子是一水合氨電離的方程式，故B正確；
C、是氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，故C錯誤；
D、是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式：
（1）H2S：______
（2）NH4HSO4：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，一定錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═Na2++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
(1) H2SO4：___________。
(2) NaHSO4：___________。
(3) NH4HCO3：___________。
(4) KOH：________。
(5) Ba(OH)2：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）
①4molA+2molB　　�、�3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD　　�、�1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 期中題 題型：不定項選擇題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中
10min到15min時，與圖像不相符的變化是
[     ]
A．加了催化劑
B．增加SO3的物質(zhì)的量
C．升高溫度
D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 月考題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其它條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
D．在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 期中題 題型：單選題

反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
[     ]
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：單選題

下列電離方程式中書寫正確的是                  
[     ]
A.
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊答案