【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進行實驗。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。
(1)充分反應(yīng)后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。
(2)該裝置中有3個酒精燈,整個實驗過程至少應(yīng)該點 次酒精燈,最后一次點燃的是 。(填酒精燈下的字母)
(3)該實驗裝置中有4個直立的試管,它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E3的作用是: 。
(4)該實驗裝置中有4個干燥管,C3中盛裝的試劑是 。
(5)取7.2 g樣品充分反應(yīng)后,測得D1中的固體殘余物為2.88 g,D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。
【答案】(1)FeO;(2)4,A1;(3)驗證氣體中的CO2是否除盡;
(4)P2O5或CaCl2;(5)FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
【解析】
試題分析:(1)加入足量的煮沸的稀硫酸,防止氧氣的影響實驗(Fe2+氧化成Fe3+),無氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,加入KSCN溶液物血紅色,說明鐵元素以+2價存在,因此固體產(chǎn)物是FeO;(2)A3是檢驗還原氣體存在,即可能是CO,CO是可燃性氣體,需要檢驗純度,防止發(fā)生危險,因此需要4次點燃酒精燈,最后一次點燃酒精燈是A1,目的是產(chǎn)生N2,讓FeC2O4分解產(chǎn)生的氣體,全部被吸收;(3)E1是檢驗FeC2O4分解的氣體中是否含有CO2,E3是驗證氣體中的CO2是否除盡;(4)C2的作用是檢驗水蒸氣,盛放無水硫酸銅,C3的作用可以是防止E1中水蒸氣進入C2,產(chǎn)生干擾,C3盛放干燥劑,但不能盛放堿石灰或生石灰,因此應(yīng)是P2O5或CaCl2;(5)根據(jù)(1) 殘留物是FeO,其物質(zhì)的量為2.88/72mol=0.04mol,根據(jù)鐵元素守恒,F(xiàn)eC2O4·nH2O的物質(zhì)的量為0.04mol,D2固體質(zhì)量減輕0.64g,減少的氧原子的質(zhì)量為0.64g,即CO的物質(zhì)的量為0.64/16mol=0.04mol,根據(jù)碳元素守恒,CO2的物質(zhì)的量為0.04mol,固體質(zhì)量為7.2g,因此有7.2/(144+18n)=0.04,解得n=2,因此草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4·2H2O,因此受熱分解的反應(yīng)方程式為:FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
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【題目】按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”),分子數(shù)之比為__________,所含原子數(shù)之比為___________,在相同條件下的體積之比為_____________。
(2)73gHCl氣體中含有_____________個分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_____________L。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時,三種溶液的體積比為__________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則ω=__________(任寫一種表達式)。
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【題目】下列分離物質(zhì)的方法不正確的是( )
A. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水
B. 用過濾的方法分離植物油和水
C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
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【題目】25℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Ka(CH3COOH)=
C.C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
(1)Sr 的原子序數(shù)是 ,堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 。
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
II.將濾渣溶于鹽酸,過濾;
III.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
IV.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
V.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3。
已知:i.相同溫度時的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ii.生成氫氧化物沉淀的pH
已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 (完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5)
①I中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②II中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。
③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ;IV加入氨水的目的是 。
④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是 。
a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b.V中反應(yīng)時,升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.V中反應(yīng)時,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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【題目】在一定溫度下,向一個容積不變(1 L)的密閉容器中,加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。
計算并回答:
(1)平衡時,容器內(nèi)氣體密度是開始時的___________倍,氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的_________倍。
(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)為,則a,b,c滿足的關(guān)系為 , 。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行,則a的取值范圍為 , b的取值范圍為 ,c的取值范圍為
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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【題目】1.56 g顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04 g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。
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【題目】某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣,有毒,要吸收這些尾氣,下列試劑最適合的是( )
A.Ca(OH)2 溶液
B.飽和NaCl溶液
C.自來水
D.NaOH溶液
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