Question

向20 mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________________________________________。

(2)最大沉淀量為_(kāi)_______g。

(3)B點(diǎn)表示的意義是_________________________________________________。

(4)所用AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39 g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。

 

Answer 1

【答案】

（1）AlCl₃與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量　    （2）0.78

（3）Al(OH)₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解

（4）0.5 mol·L^－1　  （5）7.5　17.5

【解析】

試題分析：本題是AlCl₃與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的問(wèn)題，考查了大家對(duì)圖象的解讀能力，分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力等。本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應(yīng)情況：開(kāi)始AlCl₃與NaOH生成Al(OH)₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)₃量逐漸增大，當(dāng)將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)₃沉淀達(dá)到最大量，隨后再加NaOH，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于A→B消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(AlCl₃)＝0.01 mol，A處生成Al(OH)₃ 0.78 g，所用AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1。

(5)當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al(OH)₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al(OH)₃共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL。

考點(diǎn)：鋁的圖像問(wèn)題

點(diǎn)評(píng)：最后一問(wèn)用圖像法，通過(guò)相似三角形解更簡(jiǎn)單。