某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（  ）
A．136B．50C．86D．222
B

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，且核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差222－86－86＝50，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原子組成的表示方法，以及有關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系，并能靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不能為（      ）
A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是   （   ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的前三周期，針對(duì)表中A～G七種元素填空：
       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
 
 
 
F
G
 
（1）A、B兩種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。
（2）七種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是        （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價(jià)化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學(xué)鍵類(lèi)有      、         。
（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負(fù)極），X極的電極反應(yīng)式是      。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí)，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種主族元素,X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y—在一定條件下可被氧化生成YZ3—。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．YZ3—中的電子數(shù)為41B．化合物XYZ的溶液具有漂白性
C．X、Y、Z均屬于短周期元素D．Y屬于第ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法___________________________________________________。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（     ）
A．門(mén)捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能Y不一定小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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