Question

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂

S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(4)Cl₂的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)_________________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_____________________________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

Answer 1

解析：此題為中和滴定原理的遷移和氧化還原滴定。(1)根據(jù)反應(yīng)I₂I^-可知用淀粉作指示劑可指示滴定終點(diǎn)。

(2)因?yàn)镹a₂S₂O₃水溶液顯堿性，不宜用酸式滴定管。

(3)碘使淀粉變藍(lán)，故在滴定前加入淀粉指示劑時(shí)，應(yīng)呈現(xiàn)藍(lán)色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，I₂全部變?yōu)镮^-，應(yīng)呈無色。根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：

      Cl₂ — I₂     —     2Na₂S₂O₃

       1                              2

c (Cl₂)×10 mL      20 mL×0.01 mol·L^-1

 

(4)偏小，因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl₂)大于實(shí)際濃度。

答案：(1)淀粉溶液

(2)堿

(3)藍(lán)  無  0.01 mol·L^-1

(4)偏小  因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl₂)大于實(shí)際濃度