(12分) 由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除           離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

         離子存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除                    離子的存在。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明       

離子存在，又排除           離子存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH4+是否存在，若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由             ，若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的離子有             ，不能確定的離子有　　　　　　　　。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號(hào)）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象

（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。

㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）

四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

        乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：                            

    2、溫差電池（略）

六、【結(jié)論】

由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)A:                                                       [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實(shí)驗(yàn)B:（略）

甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：

                                                                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣西桂林中學(xué)高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無(wú)色的液體，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

                        

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)C的電子式是___________________________。

(3)除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_____________________。

(4)A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式____________________________________；

(6)寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分) 由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除          離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

        離子存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除                   離子的存在。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明       

離子存在，又排除           離子存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH4+是否存在，若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由            ，若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的離子有            ，不能確定的離子有　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省金華一中高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除          離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除
        離子存在。
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除                   離子的存在。
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明       
離子存在，又排除          離子存在。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH4+是否存在，若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由            ，若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）原溶液一定存在的離子有            ，不能確定的離子有　　　　　　　　。

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