14．下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識描述正確的是（　　）
A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量
B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)
C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗
D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

分析 A．高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；
B．生石灰是干燥劑；
C．水垢應(yīng)用酸來清洗；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)．

解答 解：A．高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確；
B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．水垢應(yīng)用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯(cuò)誤；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)，所以不能進(jìn)行海水淡化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，學(xué)會利用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅．
實(shí)驗(yàn)二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實(shí)驗(yàn)三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實(shí)驗(yàn)四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點(diǎn)是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，請你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應(yīng)
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z中點(diǎn)燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個(gè)）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與7.1g Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA
B．1.7g羥基與1.6g甲烷分子所含電子數(shù)分別是0.9NA和NA
C．3mol NO2與水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D．87g MnO2與含4NA HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L

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同步練習(xí)冊答案