【題目】將下列晶體熔化：硫酸、二氧化硅、氧化鋁、氯化鋁，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是(　　)

A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【答案】B

【解析】硫酸、二氧化硅、氧化鋁、氯化鋁分別屬于分子晶體、原子晶體、離子晶體、分子晶體，熔化時需要克服的微粒間的相互作用分別是分子間作用力、共價鍵、離子鍵、分子間作用力，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.除去苯中的苯酚，可加濃溴水后過濾

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸銅直接蒸餾

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 I、 II 所示：

請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－

c/mol·L－1

____

____

____

____

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氯氣在常溫下是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，有毒”這句話描述的是氯氣的：

A. 物理性質(zhì) B. 化學變化 C. 物理變化 D. 化學性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化劑反應的ΔH_________（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衡量一個國家基礎工業(yè)發(fā)展水平的重要標志的是（ ）

A.煤炭工業(yè)B.石油工業(yè)C.鋼鐵工業(yè)D.化學工業(yè)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案