【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積

B. 充電時(shí)當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6

C. 電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)

D. 電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）

A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質(zhì)量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。

（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對(duì)其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進(jìn)口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因?yàn)?/span>_________________。

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質(zhì))中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應(yīng)條件已經(jīng)省略):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填操作名稱)。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，沉淀C的化學(xué)式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

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