Question

11．按要求填空：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．
（2）在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需讓化學(xué)方程式計算得到蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收的熱量；
（2）依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88kJ/mol，
蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量為：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，需吸收的熱量為：2.5mol×44KJ/mol=110kJ，
故答案為：110；
（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則1mol乙醇（質(zhì)量為46g）完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.713kJ=1366.8kJ，
乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．