Question

若該溶液中由體積相等的amol?L^-1稀鹽酸和bmol?L^-1氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前a

 

b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系：（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．用含a和b的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，等體積的兩溶液混合后混合液的pH=7，若a=b，反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，而溶液顯示中性，則一水合氨濃度稍大，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根據(jù)k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

計(jì)算．

解答： 解：25℃時(shí)，將a mol?L^-1稀鹽酸和bmol?L^-1氨水混合而成等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當(dāng)a=b時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若使溶液的pH=7，則一水合氨的濃度應(yīng)該稍大一些，即a＜b；
將a mol?L^-1的鹽酸與b mol?L^-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

a

2

mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH₃?H₂O）=

b

2

mol/L，則反應(yīng)后c（NH₃?H₂O）=（

b

2

-

a

2

）mol/L，
則k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

a 2 ×10-7

b 2 - a 2

=

a×10-7

b-a

，
故答案為：＜；=；

a×10-7

b-a

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等．