【題目】根據(jù)元素周期律,堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有 ( )
A. 金屬性 B. 化合價(jià) C. 原子半徑 D. 單質(zhì)的還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當(dāng)CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖10所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 ________。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 ________左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為 。
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿: 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生4A(g)+B(g)=2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4 s末,測得A為0.5 mol,B為0.4 mol,C為0.2 mol。則:用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
A.1.5 mol·L-1·min-1B.0.75 mol·L-1·min-1
C.0.05 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 生活中可以使用明礬對飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜
B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1~100 nm之間
C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化和液化是物理變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達(dá)到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號)。
a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)
e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH
(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)序號)。
A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH
B.混合氣體的密度不變
C..混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
F.CH3OH(g)濃度不變
G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________;
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次為10、9、8,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX C. HX>HY>HZ D. HY>HX>HZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
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