利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)B、F兩元素形成化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___，其中心原子的雜化類型為_(kāi)__。
(2)CH4與____（寫微粒符號(hào)）互為等電子體。
(3)寫出Cu元素基態(tài)原子的電子排布式：____。
(4) Fe與CO可形成Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為- 20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___晶體（填晶體類型）。
(5)Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+與NH3間結(jié)合的作用力為_(kāi)__。
(6)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___。
(1)平面正三角形；sp2雜化
(2) NH4+
(3)1s22s22p63s23p63d104s1或[ Ar] 3d104s1
(4)分子
(5)配位鍵
(6)2：1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。

（2）CH4與      （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

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利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為     。

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利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（2）CH4與       （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于       晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為            。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

 

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【化學(xué)????－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（2）CH4與       （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于       晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為            。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

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