（1）如圖所示，一充滿飽和氯水的平底燒瓶倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，照射一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請(qǐng)用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：_______________________。

（2）當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲驗(yàn)證燒瓶中產(chǎn)生的氣體是氧氣，則該學(xué)生可采取的合理操作是（用文字簡(jiǎn)要敘述）：_______________________。

（說(shuō)明：氯水有一定腐蝕性，操作時(shí)要戴橡膠手套）

（1）Cl2溶于水發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照時(shí)產(chǎn)生氣體（2HClO2HCl＋O2↑），同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺

（2）在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向
右
右
移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2011屆高三分班考試化學(xué)試題 題型：013

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1 mol　N2和3 mol　H2混合后由A口快速充入封閉容器，反應(yīng)N2＋3H22NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A，t3重新達(dá)平衡至t4．在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________，質(zhì)量比為___________。

（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“________”處（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在

氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。

④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為

         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在

氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：              。

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