將一根生鐵棒垂直浸入水中，由于深水處溶解氧氣量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是

A．鐵棒AB段發(fā)生反應為O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

B．腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流

C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響

D．產生這種現(xiàn)象是因為鐵棒發(fā)生了電化學腐蝕

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質，可能含有什么物質，寫出各步反應的離子方程式�？隙ㄓ衉___________；可能含有____________

離子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62 g，將溶液取出1/3后又稀釋到300mL，此時溶液中SO42-的物質的量濃度為 ( )

A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L

C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式不正確的是

A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓↑

C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O2H++2CrO42-（黃色）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫錯誤的是

A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4（g），△H＜0；

利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是_______（填字母編號）。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．

已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

則SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________；

（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．

①比較P1、P2的大小關系_______________；

②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(最簡分數(shù)形式)；

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_______________；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a）

（1）烴A的結構簡式是___________；

（2）①的反應條件是___________；②的反應類型是___________；

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的物質推測正確的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生聚合反應

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________；

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_________；

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線_______________________________________（依照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質量為________g

（3）硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L氯水中含有的分子數(shù)為NA

B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

C．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的數(shù)目為NA

D．2.3g金屬鈉與足量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA

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