在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P為-3價，則15molCuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為

A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是

A．HCl和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學反應速率=

（2）計算此反應在800ºC時的化學平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。

已知： ∆H=-393.5kJ/mol

∆H=-566kJ/mol

∆H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ∆H= 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）

A．加水 B．增加同濃度FeSO4的用量

C．加壓 D．加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________mol/L。（保留小數(shù)點后1位）

（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法中正確的是（填序號）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為__________mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體和溶液的說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為11.2L/mol

B．在標準狀況下1molN2的體積是22.4L/mol

C．1molN2的體積約是22.4L，則N2的溫度和壓強一定是標準狀況

D．在標準狀況下H2O的摩爾體積約是22.4L/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸鋁溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．氫氧化銅與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O

D．鐵粉與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）。

難溶物
 

AgCl
 

AgBr
 

AgCN
 

Ag2CrO4
 

AgSCN
 

顏色
 

白
 

淺黃
 

白
 

磚紅
 

白
 

Ksp
 

1.77×10－10
 

5.35×10－13
 

1.21×10－16
 

1.12×10－12
 

1.0×10－12
 

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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