【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液
C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:1
D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。
【答案】B
【解析】
向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說(shuō)明該電極為氫離子放電生成氫氣,溶液中的氫氧根離子濃度增大,顯堿性。即該電極為陰極。
F為陰極,則對(duì)應(yīng)的B為負(fù)極。
A. 根據(jù)分析,電源B極是負(fù)極,故錯(cuò)誤;
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,鍍層金屬銀應(yīng)在陽(yáng)極,即為G極,H應(yīng)該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液,故正確;
C. 甲、乙裝置的C電極產(chǎn)生氧氣,E極產(chǎn)生氯氣,二者根據(jù)電子守恒分析,其物質(zhì)的量之比為1:2,故錯(cuò)誤;
D. 裝置丁為電解水生成氫氣和氧氣,一段時(shí)間后溶液的pH變小,故錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中,溶液的pH隨CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線(xiàn)如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是
A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,體積為1 L
B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c(HCO3-)>c(CO32 -)
C. 曲線(xiàn)上任意點(diǎn)都符合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32 -)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. V=3.36 L時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32 -)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗?/span>_______性,用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn),若水只有充滿(mǎn)燒瓶的,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L;用排空氣法收集的HCl氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17,用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn),則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。
(2)工業(yè)制氯化氫的原料來(lái)自于氯堿工業(yè):電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________,一段時(shí)間后,兩極都有氣體產(chǎn)生,在陰極附近滴加酚酞,溶液變___;同時(shí)陽(yáng)極放出氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。
①25℃時(shí),0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0
①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。
a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大
②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn),NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí),NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示);T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫(xiě)出電鍍陽(yáng)極反應(yīng)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(Lmin)
B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:MX+Y+Z,液態(tài)X常用作制冷劑,Y的組成元素位于同一主族,常溫常壓下Z為液體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:d>b>c>a
B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D. b2c3、dc3均為酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B. 碘和干冰的升華克服相同類(lèi)型的作用力
C. NaOH是離子化合物,NH4NO3是共價(jià)化合物
D. NaHSO4溶于水時(shí)只破壞了離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,在不同條件下,既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 ( )
①②③④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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