把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假設(shè)c＝25，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，主要發(fā)生了5個(gè)離子反應(yīng)
B
選項(xiàng)A，鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應(yīng)，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；選項(xiàng)B，根據(jù)圖示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，說(shuō)明合金中Al的含量越高；選項(xiàng)C，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化鈉，故b為固定值20 mL，繼而無(wú)法判斷合金中Mg的含量；選項(xiàng)D，根據(jù)圖示，當(dāng)c＝25時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中主要包含Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng)，H＋與OH－的反應(yīng)，Mg2＋、Al3＋分別與OH－的反應(yīng)，Al(OH)3與OH－的反應(yīng)，主要有6個(gè)離子反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說(shuō)法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6（相同狀況），則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X,Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素,R的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為        
（2）已知，由X,Y兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物W 3．2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物(常溫常壓下)放出178．06KJ的熱量，寫(xiě)出W燃燒的熱化學(xué)方程式       
（3）由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式     ；D的電子式     
①如果A,B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為        
②如果A,B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯    性，原因是(用離子方程式表示）           。濃度均為0.1mol/L的A,B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為
A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1鹽酸
B．4 mol·L－1HNO3溶液
C．5 mol·L－1NaOH溶液
D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開(kāi)電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=　                    ; 
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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