12．下列各項不屬于官能團的是（　�。�
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．

分析 決定有機物性質的原子或原子團為官能團，常見官能團有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基以及酯基、肽鍵等，以此解答該題．

解答 解：能決定化合物特殊性質的原子或原子團才是官能團，且官能團為電中性，-NO2、-OH、-CHO為官能團，而NO3-為酸根離子，不是官能團，
故選：A．

點評 本題考查常見有機物的官能團的識別，難度不大，注意把握官能團的結構簡式以及性質，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至65℃以上，溶液變澄清．C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2AlO2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（　　）
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．元素周期表有18個族
B．第IA族元素稱為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
D．第3列至第12列的元素全為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一電離能由大到小的順序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空間構型是正四面體．
（4）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質的分子式C6H6．
（5）硼化鎂晶體在39K時呈超導性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結構的透視圖，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學式為MgB2．
（6）金剛石的晶胞如圖3．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團有醚鍵和溴原子（填名稱）．
（2）D→E的轉化屬于取代反應（填反應類型）．
（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是．
（4）E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列要求的異構體X的結構簡式：．
Ⅰ．含氧官能團種類與D相同．
Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種．
（5）已知：（R、R′為烴基）．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫常壓下，取下列等質量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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