A. | 1 mol C10H22分子中氫原子數(shù)為22NA | |
B. | 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1 | |
C. | 32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 | |
D. | 常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L |
分析 A.1 mol C10H22分子中含有22molH;
B.等物質(zhì)的量的分子,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算;
D.常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol.
解答 解:A.1 mol C10H22分子中含有22molH,則氫原子數(shù)為22NA,故A正確;
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的物質(zhì)的量相同,等物質(zhì)的量的分子,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,為14:1,故B正確;
C.32g氧氣的n=$\frac{m}{M}$=1mol,所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023,故C正確;
D.常溫下氣體摩爾體積不等于22.4L/mo,則常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積不等于11.2L,故D錯誤.
故選D.
點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算,側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式列式解答該題,易錯點為D,注意氣體存在的條件,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 | |
B. | 在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 | |
C. | 在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 外電路中每通過0.2 mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 | |
B. | 由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池,電子由A流向B | |
C. | 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多 | |
D. | 常溫時,A能從酸中置換出氫,而B不能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵 | |
B. | NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是還原劑 | |
C. | 每反應(yīng)1molNH4H,轉(zhuǎn)移2mol電子 | |
D. | NH4H投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子結(jié)構(gòu)式:H-O-O-H | B. | 氚原子符號:${\;}_{1}^{2}$H | ||
C. | Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | CO2的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在干旱地區(qū)植樹造林時,可利用高吸水性樹脂抗旱保水 | |
B. | 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠的原料 | |
C. | SiO2的導(dǎo)電能力強,可用于制造太陽能電池板 | |
D. | 服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng),應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液. |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有個___________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為_____________ 。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有___________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=_____________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a 是負(fù)極,b 是正極 | |
B. | b 極的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-=2H2O | |
C. | 放電過程中,電子流動方向為:a→b→質(zhì)子交換膜→a | |
D. | 當(dāng)電路上通過2 mol 電子消耗的CH3OH 為1/3mol |
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