Question

18．某溶液中，若忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，試推測X離子及其物質(zhì)的量b可能為（　　）

離子	Na+	Al3+	Cl-	X
物質(zhì)的量	2a	a	a	b

• A． NO₃^-、2a
• B． CO₃^2-、2a
• C． OH^-、4a
• D． SO₄^2-、2a

Answer 1

分析 由電荷守恒可知X為陰離子，OH^-、CO₃^2-與Al³⁺不能大量共存，故X不可能為OH^-、CO₃^2-，其它陰離子均能與陽離子共存，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：A．NO₃^-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=2a+a×3=5a，陰離子總電量=a+2a×1=3a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；
B．CO₃^2-與Al³⁺發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳，不能大量共存，故X不可能為CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．OH^-與Al³⁺生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．SO₄^2-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=2a+a×3=5a，陰離子總電量=a+2a×2=5a，電荷守恒，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，學(xué)生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題，難度中等．