Question

請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH₂吸熱 131.5KJ

 

（2）用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ

 

（3）1mol HgO分解生成液體汞和氧氣時，吸熱90.7KJ

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?br />（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝祵懗龇磻?yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?/div>

解答： 解：（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1，
故答案為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1；
（2）CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+

1

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O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案為：HgO（s）=Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫熱化學(xué)方程式的方法：標注物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．