Question

14．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．向上述溶液中加入足量鐵粉，試回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L；
（3）產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）22.4L；
（4）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的濃度；
（3）根據(jù)反應的方程式列式計算，反應為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）反應后溶液成分為FeSO₄，根據(jù)SO₄^2-的物質(zhì)的量計算．

解答 解：（1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）c（H₂SO₄）=$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）根據(jù)反應的方程式列式計算：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1mol                   22.4 L
    1.0 mol              V（H₂）
V（H₂）=$\frac{1.0mol×22.4L}{1mol}$=22.4L，
故答案為：22.4L；
（4）n（Fe²⁺）=n（SO₄^2-）=1.0 mol 
c（Fe²⁺）=$\frac{1.0mol}{2L}$L=0.5 mol/L
故答案為：0.5 mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用以及反應方程式的書寫．