【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H20),為制取純凈的CuCl22H20,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的PH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的PH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題.
(1)最適合作氧化劑X的是 .
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
(2)加入的物質(zhì)Y是 .
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3
D.NH3
(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作.
(4)測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用(“酸式”或“堿式”)滴定管.反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)C
(2)AC
(3)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶
(4)酸式;MnO4﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】解:(1)根據(jù)實驗?zāi)康,加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ , 便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離,K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引進新的雜質(zhì)離子,雙氧水是綠色氧化劑,得到的還原產(chǎn)物是水,不會引進雜質(zhì)離子, 所以答案是:C;(2)加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié),使Fe3+全部沉淀,同時不引進新雜質(zhì),鐵離子在水中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等,
中和溶液的酸性,能促進水解平衡向正反應(yīng)方向移動,調(diào)節(jié)pH,可以將鐵離子沉淀(Fe3+氫氧化物完全沉淀時的PH:3.2),同時引入銅離子,無新的金屬離子引入,且銅離子不沉淀(Cu2+氫氧化物開始沉淀時的PH:4.7),氫氧化鈉和氨氣都能使銅離子沉淀,無法分離Fe3+、Cu2+ ,
所以答案是:AC;(3)結(jié)晶水合物,為防止結(jié)晶水散失,從溶液中獲得晶體通常采用降溫結(jié)晶,所以從溶液中獲得氯化銅晶體(CuCl22H20)要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾三步操作,
所以答案是:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(4)KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的膠管,所以選擇酸式滴定管,測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,F(xiàn)e2+與MnO4﹣反應(yīng),Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價,由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知,離子反應(yīng)為MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,
所以答案是:酸式;MnO4﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O.
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【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z , 研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法正確的是( )
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3 , 且M為+1價
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【題目】下列描述正確的是 )
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇,該過程是化學(xué)變化
C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構(gòu)體
D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據(jù)如下實驗方案回答問題.
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為;操作1的名稱是 .
(2)反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是;判斷A已過量的實驗操作方法是 .
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: . 如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒有”)影響.
(4)實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質(zhì)量為50.0g,則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 .
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時,溶液的pH變化如圖所示。
已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)為______%。
(3)下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是________。
a.在A處溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)
(4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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【題目】日前中國量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作,在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破,在國際上首次實現(xiàn)了水分子的亞分子級分辨成像,使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能.(圖a是實驗器件示意圖,圖b是拍攝到的圖片的一部分,圖c是圖b所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖)下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.圖a所示實驗器件中,用氯化鈉作為絕緣薄膜層,是因為氯化鈉晶體不導(dǎo)電
B.圖b是表示一個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖
C.水分子間形成氫鍵使水的熔點和沸點升高
D.H2O分子的穩(wěn)定性很強,是因為分子內(nèi)氫氧共價鍵強
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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H﹣Cl﹣O
B.Na2O2的電子式:
C.中子數(shù)為20的氯原子: Cl
D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖
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【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是( )
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性:H2O2>I2
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似( )
A.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJmol﹣1 , 無法求H2的燃燒熱
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出19.3KJ的熱量,無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 , 無法得出△H2>△H1
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