Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4 mol/L

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、溫度升高分子能量升高活化分子數(shù)增多；
C、沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進行；
D、氨水中溶液PH是利用溶液中氫離子濃度的負對數(shù)計算得到．

解答：解：A、在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0，△H-T△S＜0，反應(yīng)肯定能自發(fā)進行，故A正確；
B、溫度升高分子能量升高活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，活化分子的百分數(shù)增多，故B正確；
C、沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，故C正確；
D、pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-10mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，溫度對反應(yīng)速率影響和沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，電解質(zhì)溶液中水的離子積的應(yīng)用，題目難度中等．