在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是

  A.C(NH3·H2O)>C()>C()>C(H+)   

B.C()>C(NH3·H2O)>C()>C(H+)

  C.C(NH3·H2O)>C()=C()>C(H+)   

D.C(NH3·H2O)>C()>C(H+)>C()


【答案】A。

【方法要領(lǐng)】NH3·H2O是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),在水溶液中少部分發(fā)生電離(NH3·H2O  ),所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C()。因為C()=C(H+)+C(),所以C()>C()。綜合起來,C(NH3·H2O)>C()>C()>C(H+)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式,設(shè)計了如下實驗:

查閱資料,三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126,在常溫下為晶體,由碳、氫、氮三種元素組成,加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進(jìn)行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物),并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換?__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后,讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。

①讀數(shù)、诶鋮s至室溫、壅{(diào)平E、F裝置中的液面

(4)測定數(shù)據(jù)如下:

裝置

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測定,E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù),計算三聚氰胺的分子式為__________。

②若B裝置中沒有銅網(wǎng),對測定結(jié)果的影響是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效:+CO2+H2O=HClO+

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3+2Fe(OH)3=2+3+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某能使石蕊試液變紅的溶液中,能大量存在的離子是                         (    )                     

A.Al3+           B.Na+   Mg2+    

C.K+  Na+            D.Fe2+   K+     NO3-  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

 


  【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中,        2 (填“>”、“=”、“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ,pH=9時,主要反應(yīng)的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:

 


離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A.4~5    B.6~7    C.9~2013 D.2013~12   

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25ºC,若12體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,

該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

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向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是

A. Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+

B. Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-

C. Va<Vb時:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)

D. Va與Vb任意比時:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


濃度都是1 mol·L-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中 c(x)=1 mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。則AY的溶液pH為         (    )

    A.大于7          B.等于7          C.小于7          D.無法判斷

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反應(yīng)2H2S(g)  2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他條件不變,下列說法正確的是

A.加入催化劑,反應(yīng)路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,體系溫度降低

D.恒容體系,充入H2重新達(dá)到平衡后,H2濃度將減小

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