【題目】在不同溫度下,將2mol X,2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y (g)mZ(g)△H,所得Z的平衡濃度如表所示,下列說法正確的是(

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2,△H>0
B.300℃時,該反應平衡常數(shù) K=9
C.在3L容器中進行反應,達到平衡的時間:400℃>200℃
D.200℃,2L容器中反應達平衡后,再充入2 mol Z,平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

【答案】B
【解析】解:在溫度相同的條件下,當體積擴大到原來的兩倍時,Z的濃度降低的倍數(shù)等于2,所以可確定反應前后體積相等,得m=2;當體積相同時,溫度升高,Z的濃度減小,即平衡逆向移動,所以此反應的逆向為吸熱反應,A、逆向為吸熱反應,正反應為放熱反應,所以m=2,△H<0,故A錯誤;
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),體積為1L容器中,

X(g)+

Y (g)

2Z(g)

初起:

2mol/L

2mol/L

0

變化:

1.2mol/L

1.2mol/L

2.4mol/L

平衡:

0.8mol/L

0.8mol/L

2.4mol/L

所以K= =9,所以300℃時,該反應平衡常數(shù) K=9,故B正確;
C、溫度越高反應速率越快,達平衡的時間越短,所以達到平衡的時間:400℃<200℃,故C錯誤;
D、200℃,2L容器中反應達平衡后,再充入2 mol Z,相當于增大壓強,平衡不移動,平衡時 Z 的體積分數(shù)不變,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質及特征,需要了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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【題目】(1)按要求寫出下列反應的化學方程式

由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________

氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。

(2)按要求寫出下列反應的離子方程式

制漂白粉有效成分為次氯酸鈣____________________________________

用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________

NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____________________________________。向以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出此步的離子方程式_______________________________。

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【題目】1堿洗鋁材除其表面的氧化膜,反應的離子方程式為________________,堿洗時常有氣泡冒出,原因是_________________(用離子方程式表示),該反應中的氧化劑是___________

2除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質,發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

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【題目】能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是(

A. 該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B. 該烴能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該烴完全燃燒生成的CO2H2O的物質的量相等

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【題目】用化學方法不能實現(xiàn)的是(  )

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質

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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬,將它們分別投入到相同的稀鹽酸中,只有丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生,且丙產(chǎn)生的氣泡比丁快;再將乙投入到甲的鹽酸液中,乙的表面有甲析出.則四種金屬的活動性順序正確的是(
A.甲>乙>丙>丁
B.丙>。疽遥炯
C.丙>丁>甲>乙
D.無法判斷

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【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中,X可能是( 。

A.Na+B.ClC.CO32﹣D.OH

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【題目】在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知:(1)SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3;

(2)H2SiO3H2O+SiO2;

(3)產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定,不考慮氣體在水中的溶解,F(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗:

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體

將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題:

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

______

(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_________________。

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