X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8,下列說法正確的是（　 　）

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X
B．Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物
C．離子半徑:Z>W>Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)

J
 
 
 
 
R
A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M
C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(　　)

A
 
B
C
 
 
D
E
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有A、A2
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
C．單質B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（  ） 

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X
C．X的單質一定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（  ）
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C．A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性
D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：

 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W
 
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X>Y>V>W
B．X、W的質子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
D．少量Z的單質與過量W的單質可化合生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是              (　　)。
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強

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