【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe與少量稀硝酸的反應：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】A

【解析】

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，故正確；B. Fe與少量稀硝酸的反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，故離子方程式Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O是錯誤的；C.醋酸是弱酸，不能拆成氫離子形式，故錯誤；D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液生成氯氣和氫氣和氫氧化鎂沉淀，故錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

(1)基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據(jù)此推測，錫的最常見正價是_________ 。

(2)磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。

(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結構如下圖所示:

(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。

(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnO和MnO2。

回答下列問題：

(1)KOH的電子式為____________。

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。

(4)已知20 ℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量

①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標準溶液100 mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為________。

(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中正確的是( )

A. 鈉原子的結構示意圖:

B. 過氧化鈉的電子式:

C. 碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

D. 中子數(shù)為12的鈉的核素符號為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)且溶液呈堿性的是（ ）

A.C2H5OHB.Na2CO3C.NH4ClD.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的元素

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D. “看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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