Question

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間      (s) c(mol·L-1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	C	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

(2)20s時(shí)，N₂O₄的的濃度為       mol·L^-1，0~20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為           

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，80℃反應(yīng)K值為     (保留2位小數(shù))

(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。

A． N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO₂的產(chǎn)量越大

C． N₂O₄與NO₂的濃度之比越大     D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

A． 增大N₂O₄起始濃度  B．向混合氣中通入NO₂

C．使用高效催化劑      D．升高溫度

(6)如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中

補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N₂O₄濃度的變化曲線(xiàn)。

Answer 1

 (1)N₂O₄2NO₂（1分），(2) 0.14（2分），

0.003 mol/(L·s) （2分）Ks5u

(3) （1分），0.54（2分）Ks5u

(4)ABD（2分） (5)D（2分） （6）（2分）Ks5u