Question

 下列事實(shí)能說(shuō)明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1

C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液

D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

【答案】 BD

【解析】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中，燈泡較暗，說(shuō)明其導(dǎo)電能力較弱，分析溶液中自【狀元糾錯(cuò)】由于思維定勢(shì)，燈泡較暗，對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。這里忽略了一個(gè)重要的條件，即在相同條件（主要是濃度）下。如果沒(méi)有這個(gè)前提，用0.1mol·L^-1的HAc溶液和1×10^-4mol·L^-1HCl作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液中氫離子的濃度大約為13.2×10^-4mol·L^-1，而鹽酸溶液中去離子的濃度只有1×10^-4mol·L^-1，很明顯前者的導(dǎo)電能力比后者強(qiáng)。因此A的錯(cuò)誤選項(xiàng)，它不能說(shuō)明HR是弱電解質(zhì)。

選項(xiàng)C提供的中和反應(yīng)的事實(shí)，不能說(shuō)明酸的強(qiáng)弱。中和反應(yīng)只說(shuō)明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，至于是否電離無(wú)關(guān)緊要，因?yàn)橹泻鸵央婋x的一部分氫離子（或氫氧根離子），弱酸（或弱堿）會(huì)進(jìn)一步再電離，直至反應(yīng)完成。