6．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯誤；
C．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故C錯誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，A為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為醋酸根與氫離子結(jié)合，平衡右移，促進電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液
C．做焰色反應(yīng)時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳在O2中燃燒產(chǎn)生CO和CO2的混合氣體，利用從混合氣體中得到的純凈CO和鐵銹反應(yīng)，測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），有以下幾種儀器供選擇：

（1）B儀器的名稱洗氣瓶．
（2）B中盛放的液態(tài)試劑是濃H2SO4．
（3）儀器的連接順序D→B→A→C（填字母序號）．
（4）安裝儀器后，點燃酒精燈之前進行的兩步操作是：
①檢查裝置氣密性，②通入混合氣體一段時間排除體系的空氣．
（5）堿石灰的作用是防止空氣中的水進入體系影響實驗結(jié)果．
（6）尾氣的處理方法點燃．
（7）準(zhǔn)確稱量樣品20.72 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻稱量，假設(shè)每步都完全反應(yīng)，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64 g，C中濃H2SO4增重2.16 g，則n=3．
（8）下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是ab．
a．缺少裝置B
b．缺少裝置C中的堿石灰
c．反應(yīng)后固體中有少量Fe2O3•nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol乙酸乙酯
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維  （　�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．將少量的兩種白色固體分別加入1 mol/L的鹽酸中，看有無氣泡產(chǎn)生
B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Ba2+、I-；肯定沒有的離子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；還不能確定是否含有的離子是K+、Na+、Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
             pH       6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)＜100個/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學(xué)過程            ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca2+除去和調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有強氧化性．
（5）下列物質(zhì)中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）2            ②NH3（液）          ③K2FeO4              ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前10s 內(nèi)v（B）=0.005mol/（L．s）
B．方程式計量數(shù)a：b：c為2：1：2
C．10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
D．15～20s間，反應(yīng)的平衡常數(shù)是2.7

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