在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO2,待重新建立平衡時(shí),測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系的示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g） 下列說法正確的是     （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2 （g），如圖所示．
（1）曲線
Y
Y
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
加快
加快
，v（逆）
加快
加快
（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則
乙
乙
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
60%
60%
，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
14：11
14：11
．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BCD
BCD
．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2 （g）時(shí)吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內(nèi)溫度
升高
升高
（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量
小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+B?C+D（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：{c（A）}a?c（B）=c（C）?c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、60%B、40%C、50%D、無法確定

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