Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
• B、稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol
• C、2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol可以表示H₂S的燃燒熱．
• D、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=

  c(CO)?c(H2O)

  c(CO2)?c(H2)

  ，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：

分析：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物；
B、生成沉淀時(shí)放熱；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量；
D、K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

，升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；
B、生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的中和熱為△H＜-57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，焓變?yōu)檎�值，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒是放熱反應(yīng)、中和熱、燃燒熱、平衡常數(shù)的關(guān)系知識(shí)，題目難度中等．