已知：KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是


  1. A.
    淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性
  2. B.
    滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性
  3. C.
    石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性
  4. D.
    滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性
A
解決本題學(xué)生要熟記相關(guān)反應(yīng)方程式。
仔細讀題不難看出隱含條件：有水
A:Cl2 + 2KI =2KCl + I2生成物I2和淀粉作用顯藍。正確。
B:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 發(fā)生反應(yīng)而褪色。
C:Cl2 + H2O = HCl + HClO 生成了HClO具有漂白性。
D:Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+體現(xiàn)Cl2的強氧化性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應(yīng)后，測得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3     B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3    B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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