Question

16．按要求填空
（一）現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率a=b=c，反應所需時間a=b＞c．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （一）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，能夠完全電離的電解質是強電解質，只能部分電離的電解質是弱電解質；
（二）（1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度相同，反應速率相同；由于醋酸在反應過程中電離程度增大，則醋酸與鋅反應的平均速率最大；
（4）醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等．

解答 解：（一）①酒精不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；②氯化銨是鹽，屬于電解質，完全電離，是強電解質；③氫氧化鋇屬于堿，在熔融狀態(tài)和溶于水均完全電離，屬于強電解質；④氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；⑥高氯酸屬于強酸，是強電解質；⑦H₂S是弱酸，屬于弱電解質；⑧硫酸氫鉀是鹽，屬于強電解質；⑨磷酸為中強酸，不能完全電離，屬于弱電解質；⑩硫酸是強酸，屬于強電解質，
（1）屬于電解質的有②③⑥⑦⑧⑨⑩；
（2）屬于強電解質的有②③⑥⑧⑩；
（3）屬于弱電解質的有⑦⑨；
故答案為：（1）②③⑥⑦⑧⑨⑩；（2）②③⑥⑧⑩；（3）⑦⑨；
（二）（1）HCl為一元強酸，H₂SO₄為二元強酸，而CH₃COOH為弱酸部分電離，物質的量濃度相同時，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氫離子濃度大�。篵＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，二者中和的氫氧化鈉溶液的體積相同，而硫酸是二元酸，消耗氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，則中和NaOH的能力大小為：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應時間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；a=b＞c；
（4）強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查電解質、強電解質、弱電解質的電離平衡、化學反應速率的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率、電離平衡的因素，明確弱電解質部分電離的特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．