Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_                       _
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)離子方程式是
  MnO₄^-+  NO₂^-+  =====  Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O
Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小       （請?zhí)钚蛱枺��?br />①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時仰視儀器上的刻度線
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

Answer 1

（1） (  D  ) （2）F₂+2H₂O==4HF+O₂

（3）Ⅰ、
Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)
180度，重新倒置，看是否漏水。
Ⅲ、  ①②③  IV、0.5mol/L   KMnO₄   V、酸式，0.625 mol/L

（1）凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，燃燒是氧化還原反應(yīng)，D正確，ABC都是物理變化，答案選D。
（2）類型Ⅳ是置換反應(yīng)，所以滿足有水參加、水為還原劑反應(yīng)是F₂+2H₂O==4HF+O₂。
（3）Ⅰ、根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子。氮元素的化合價從＋3價升高到＋5價，失去2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式是。
Ⅱ、檢查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞
是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。
Ⅲ、根據(jù)c＝n/V可知，在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，則溶質(zhì)減少，濃度偏��；定容時仰視儀器上的刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏�。挥旨尤肷倭克�至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏小，答案選①②③。
IV、標(biāo)簽上面是溶液的濃度，下面是溶質(zhì)的化學(xué)式。7.9 g KMnO₄固體是0.05mol，所以濃
度是0.5mol/L。
 V、高錳酸鉀溶液堿液氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管。根據(jù)方程式可知，亞硝酸鈉的濃度是＝0.625 mol/L。