【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可行的是( )
A.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
B.加鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用萃取的方法分離汽油和煤油
D.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。
(2)“金剛烷”,它可以看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。
請(qǐng)判斷:
①一溴代物有________種。
②由氯原子取代金剛烷亞甲基(—CH2—)上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。
(3)寫出分子式為C4H6,且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________、____________、____________
(4)某有機(jī)物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后增重7.2g,再通過(guò)足量的澄清石灰水后,有40g白色沉淀生成。求:
① 該含氧有機(jī)物的分子式_______________;
② 該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、____________、___________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是____________(填序號(hào))
A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為__________________。
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________(填化學(xué)式)。
(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫(COS)的形成過(guò)程:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C.沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D.白葡萄酒含維生素C 等多種維生素,通常添加微量SO2 , 以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑,該反應(yīng)不屬于( )
A. 置換反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol/L NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )
A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問(wèn)題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時(shí)分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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