Question

根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�

A．堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

B．第二周期元素（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價(jià)從+1到+7

C．Sr的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水

D．Se的氫化物應(yīng)該比硫化氫穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、堿金屬屬于金屬晶體，從上到下隨核電荷數(shù)的增加，半徑增大，金屬鍵減弱；
B、第二周期元素中O、F沒有正價(jià)；
C、Sr與Ca同主族，碳酸鈣不溶于水；
D、S、Se同主族，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A、因堿金屬屬于金屬晶體，從上到下，半徑增大，金屬鍵減弱，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；
B、因第二周期元素中O、F沒有正價(jià)，在第三周期中（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價(jià)從+1到+7，故B錯(cuò)誤；
C、Sr與Ca同主族，碳酸鈣不溶于水，則可知Sr的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水，故C正確；
D、S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則Se的氫化物不如硫化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用性質(zhì)的相似性、遞變性來推斷，難度不大．