金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是（  ）
A．和中均含有22個(gè)中子
B．和核外均有4個(gè)電子層
C．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D．和的性質(zhì)完全相同
B
和的中子數(shù)分別為26和28，A項(xiàng)不正確；Ti為第4周期元素，有4個(gè)電子層，B項(xiàng)正確；和組成的金屬鈦不是化合物，不存在同分異構(gòu)體，C項(xiàng)不正確；和的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有差異，D項(xiàng)不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素（     ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金屬元素
C．一定是化合物中呈＋2價(jià)元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是
A．原子半徑從大到小順序?yàn)椋篧>Z>Y>X
B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．X、W分別形成簡(jiǎn)單的氫化物中，前者的沸點(diǎn)高
D．X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
A．X離子半徑小于Y離子半徑
B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物
C．Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是（  ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無色液體
C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX,則其最高正價(jià)為+7價(jià)
D．金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（  ）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑X<W
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
C．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越弱
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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