【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題:
(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________(填序號)。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。
(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:___________。
【答案】(1)①⑤
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(3)2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀
(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
【解析】
試題分析:甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F(xiàn)為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,
(1)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng);①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為:①⑤;
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察
到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
(5)在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;
③E是弱電解質(zhì)。回答下列問題:
(1)D是____________溶液,判斷理由是______________________。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A.在500 mL容量瓶中配制500 mL燒堿溶液 |
B.用移液管(或堿式滴定管)量取50.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑 |
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中加蒸餾水溶解 |
D.將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL |
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL 請完成下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________.
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_______________________.
(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________;尖嘴部分應(yīng)____________.
(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________;終點時的顏色變化是________.
(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計算式是__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時,醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)( )
A.1.25%NH4Cl B.0.9%NaHCO3 C.75%酒精 D.10%的青霉素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器和裝置,用橡膠管經(jīng)過簡單連接,可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接,下列說法正確的是
A.制備收集Cl2:連接a→d→f B.制備收集NO2,連接a→c→f
C.制備收集H2S,連接b→c→e D.制備收集NH3,連接b→d→e
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50.0mL的碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液,加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:
(1)原混合液中碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度。
(2)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較見下表:
熔點(℃) | 密度/(g·cm-3) | 硬度(金 剛石為10) | 導(dǎo)電性 (銀為100) | |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大,從以上性能看,該合金不適合做( )
A. 導(dǎo)線 B. 門窗框
C. 爐具 D. 飛機(jī)外殼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A. AlCl3 B. Na2O
C. FeCl2 D. SiO2
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