【題目】在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入2mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2gO2g2SO3g;ΔH=-196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

1加入2mol SO22mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,放出的熱量為 ;

2保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3g,欲使平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,

達到平衡時,放出的熱量 填序號。

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 一個用ac表示,另一個用bc表示,

【答案】

178.4KJ;2①C ②a+c=2、b+1/2c=2

【解析】

試題分析:1由題意氣體壓強為起始時的90%,則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為起使時的90%,平衡時總物質(zhì)的量為2mol+2mol×90%=3.6mol,則平衡時各組成物質(zhì)的量變化為:

2SO2+O22SO3 物質(zhì)的量減少△n

2 1 2 1

1.2mol 0.4mol 0.8mol 2mol+2mol-3.6mol=0.4mol

此時放出的熱量為196.6KJ×=78.4KJ,故答案為:78.4;

2原平衡時SO3的體積分數(shù)為=,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3g及固體催化劑,平衡時SO3的體積分數(shù)為,則與原平衡為等效平衡,c0,說明21反應(yīng)的少,放熱就少,故答案為:C;

3原平衡時SO3的體積分數(shù)為=,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2cmol SO3g及固體催化劑,平衡時SO3的體積分數(shù)為,則與原平衡為等效平衡,則a+c=2, b+0.5c=2,故答案為:a+c=2 b+0.5c=2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2;Fe;CaO;CO2;H2SO4;Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處

分類標準

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

_____

⑧⑨

_____

(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。

Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標準狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題:

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻是(
A.提出了原子學(xué)說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學(xué)說
D.制定了科學(xué)的元素周期表

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B. 硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能

C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)完成的是(
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH =CH2)的說法正確的(

A. 丙烯分子有6σ鍵,1π B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C. 丙烯分子存在非極性鍵 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液;

__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中;

稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________g;

往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

1)步驟中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時,下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時,俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時,攪拌時間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________,步驟③_________g

3)實驗步驟中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒;

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外,還要注意

4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。

5)若未除去鎂條表面的氧化鎂,則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e= CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動

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