（16分）（一）在溫度和下，鹵素X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2>t1，生成HX的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）用電子式表示HCl的形成過程 。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是 。

（二）下圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分。

（5）代表金剛石的是 （選填字母）；晶體中碳原子與C—C鍵數(shù)目之比是 。

（6）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)? （用字母表示）。

（7）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)有A、B兩種烴，相關(guān)信息如下：

A

① 28< M(A) < 60

②不能使溴的四氯化碳溶液褪色

③其一氯取代物只有一種

④完全燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O物質(zhì)的量之比2:1

B

①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)

②有同分異構(gòu)體

③其二溴取代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的最簡(jiǎn)式_____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

（2）烴B同一碳原子上的二溴取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________

（3）烴C為烴B的同系物，其碳原子數(shù)大于B但小于10，其一溴取代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名法名稱可能為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用零價(jià)鐵（ZVI)處理水體砷污染的原理為：零價(jià)鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵]，水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物質(zhì)）。

（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（FeOOH）的化學(xué)方程式： 。

（2）某課題組通過查閱文獻(xiàn)，進(jìn)行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時(shí)間內(nèi)，對(duì)影響零價(jià)鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設(shè)，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

假設(shè)1： ；

假設(shè)2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；

假設(shè)3：水體中的溶解氧；

（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖１，若控制水樣pH=5時(shí)，測(cè)定不同時(shí)間段的除砷效率為圖２：

①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因可能是_____________；

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？_______。（填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無法判斷”）

（4）為驗(yàn)證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計(jì)測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時(shí)間_________，以減少水中的溶解氧；

___________________，則溶解氧對(duì)砷的去除效率有影響；反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進(jìn)行如下反應(yīng)：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；經(jīng)5s達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3和H2的濃度均為bmol/L。下列敘述中不正確的是

A．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

B．達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40％

C．N2的平衡濃度為mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為5∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出 。

（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。瓼e3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

A．pH3 B．H2S C．HCl D．HBr

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同步練習(xí)冊(cè)答案