【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④
(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號(hào)回答)
(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號(hào)回答)
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________(用序號(hào)回答)
(4)能形成X2Y2型化合物的是______,能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號(hào)回答)
【答案】②>③>④>① ①② ④ ①② ③④
【解析】
(1)電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越;
(2)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);
(3)根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)分析;
(4)根據(jù)元素化合價(jià)判斷。
(1) 、有2個(gè)電子層,有8個(gè)質(zhì)子、有7個(gè)質(zhì)子,半徑<; 、有3個(gè)電子層,有11個(gè)質(zhì)子、有12個(gè)質(zhì)子,半徑<,原子半徑由大到小順序排列的是②>③>④>①;
(2) 的質(zhì)子數(shù)是8、中子數(shù)是18-8=10; 的質(zhì)子數(shù)是11、中子數(shù)是23-11=12; 的質(zhì)子數(shù)是12、中子數(shù)是24-12=12; 的質(zhì)子數(shù)是7、中子數(shù)是14-7=7;質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 、,選①②;
(3) 常見(jiàn)化合價(jià)有-2、-1; 常見(jiàn)化合價(jià)有+1; 常見(jiàn)化合價(jià)有+2; 常見(jiàn)化合價(jià)有-3、+1、+2、+3、+4、+5,化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是,選④;
(4)Na、O能形成化合物Na2O2、Na 2O,選①②,與能形成化合物Mg3N2,故選③④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C13H16N2O5
B. 該物質(zhì)是由兩分子不同的氨基酸經(jīng)脫水縮合而得
C. 該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC,同時(shí)生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 _____,在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象為__。
②Y電極上的電極反應(yīng)式______,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__。
(2)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
①X電極的材料是_________,電極反應(yīng)式為______________。
②Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在,CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+,只有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B. 4℃時(shí),18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),正極產(chǎn)生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入5滴6mol/LH2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時(shí)間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。
④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結(jié)晶完全后,抽濾,用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干,干燥,稱(chēng)量,計(jì)算產(chǎn)率。
已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請(qǐng)回答下列各題:
(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無(wú)水乙醇
(5)如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開(kāi)抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開(kāi)活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測(cè)定
稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。
(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)
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