下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

 

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增大溶液中的CH3COO－濃度，乙醇醋酸的電離，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正確；B、根據(jù)離子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯離子和鉀離子并不參與反應(yīng)，所以加入氯化鉀固體后平衡并不，因此鐵離子的濃度不變，B不正確；C、在恒溫恒壓下充入Ar，則容器的容積增大，物質(zhì)的濃度降低，所以合成氨反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、該反應(yīng)的正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別與判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，使平衡移動(dòng)方向一致的是

①2NO2（g）N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ②H2（g）+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ③2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  ④4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))（    ）

A.①②                      B.①③                       C.②③                         D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0     

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0

C．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0

D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0     

B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0

C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

 

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