Question

已知標準狀況下5.6 L CO完全燃燒放出的熱量能使200 g 15.5 ℃的水溫度升高到100 ℃,水的比熱容是4.186×10^-3 kJ·(g·℃)^-1,下列表示CO燃燒的熱化學方程式是(    )

A.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ· mol^-1

B.2CO(g)+O₂(g)2CO₂  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ· mol^-1

C.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=70.7 kJ· mol^-1

D.CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ· mol^-1

Answer 1

解析：方法一(推算法)：

    5.6 L CO燃燒的反應熱為：Q=-mcΔT=-200 g×4.186 kJ·(g·℃)^-1×(100 ℃-15.5 ℃)=-70743.4 J=-70.743 4 kJ。則知1 mol CO燃燒的反應熱為：-70.743 4 kJ×4=-282.97 kJ。由此可判斷C、D錯誤，A正確；B的ΔH正確，但CO₂的狀態(tài)沒有標明，也是錯誤的。

    方法二(推理法):由于CO的燃燒是放熱反應，ΔH應小于0，知C、D不正確；而B的CO₂聚集狀態(tài)沒有標明，所以只有A正確。

答案：A