核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不正確的是(  )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用
C
因電子層數(shù)不可能為小數(shù),只能為整數(shù),根據(jù)題意,1≤a≤3,又最外層電子數(shù)小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。當a=1時,不成立;當a=2時,最外層電子數(shù)為5,應為N;當a=3時,最外層電子數(shù)為7,應為Cl。當X為N元素時,質(zhì)子數(shù)=2a2-1=2×22-1=7,當X為Cl元素時,質(zhì)子數(shù)=2a2-1=2×32-1=17,故A選項正確;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B選項正確;Cl的核外電子排布為,最外層電子數(shù)達不到2n2,C選項錯誤;如果X為Cl,則可形成HClO,具有殺菌、消毒作用,D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
周期
ⅠA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 


 
 
(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:             。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是:       。
(3)④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為:         。
(4)②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為:               。
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為:         。
(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負極反應式為:       。
(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料;B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838kJ熱量,寫出A與B反應的熱化學方程式:                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,各元素對應的物質(zhì)相互比較,其中關系正確的是(  )

A.原子半徑:C>D>A
B.單質(zhì)的熔點:B>C,D>A
C.最高正價:B>D=A>C
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
試回答:
(1)當x-y=10時,該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當y=8時,粒子可能為(填粒子符號)______、______、______、______、________。
(3)寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________________ _______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知aAnbB(n+1)+, cCn, dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子,下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:C>D>A>B
B.原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑:Cn>D(n+)->An>B(n+)+
D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

的衰變方程式為=+Ve,其中Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可以為零。
(1)下列關于的敘述中,錯誤的是________(填序號)。
A.質(zhì)子數(shù)是27         B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27         D.中子數(shù)是60
(2)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______,核電荷數(shù)Z為________。
(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于________(填序號)。
A.最外層電子數(shù)         B.核內(nèi)中子數(shù)
C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D.質(zhì)量數(shù)不同
(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。
A.質(zhì)子數(shù)不同         B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同          D.質(zhì)量數(shù)不同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(     )
A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8
B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,砹易溶于水,難溶于CCl4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
A單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C
C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導體材料

E
通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________,它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯________________性,N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱:________________________________________________________。
(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認為是否可以,若可以,試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫):______________________________________________________________。

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