Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化如圖，則NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=+234 kJ?mol^-1
• B、氯化銨溶液中加入足量的過氧化鈉，僅產(chǎn)生一種氣體
• C、25℃時，0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液，加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積變小
• D、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值；
B．過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化銨生成氨氣；
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為常數(shù)，只與溫度有關(guān)；
D．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，據(jù)此判斷焓變．

解答： 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，則NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中加入足量的過氧化鈉，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化銨生成氨氣，反應(yīng)中有兩種氣體生成，故B錯誤；
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則乘積不變，所以25℃時，0.10 mol?L^-1 NaHCO₃溶液，加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、元素化合物的性質(zhì)、影響水的離子積的因素、反應(yīng)自發(fā)的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．